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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）

    A.所用NaOH已潮解

    B.定容时，俯视刻度线

    C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

    D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

    【答案】B

    【解析】

    分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c==。

    A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；

    B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；

    C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；

    D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    ⑴写出上述反应的化学方程式______

    ⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

    ⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

    ⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

    实验编号

    实验温度/℃

    c（Na2S2O3）/mol·L-1

    V（Na2S2O3）/mL

    c（H2SO4）/mol·L-1

    V（H2SO4）/mL

    V（H2O）/mL

    ①

    25

    0.1

    5.0

    0.1

    10.0

    a

    ②

    25

    0.1

    10.0

    0.1

    10.0

    0

    ③

    25

    0.2

    5.0

    0.1

    5.0

    b

    ④

    50

    0.2

    5.0

    0.1

    10.0

    5.0

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为________和________。

    （2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_____________。

    A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色

    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的_____性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ① 阴极的电极反应式是 。

    ② 简述阳极液生成的原理： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+由左向右移动

    B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时，外加电源的正极与Y相连

    D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

    B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

    C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

    D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．28g氮气所含有的原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由水电离出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

    C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

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