Question

【题目】下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答下列问题：

⑴写出B元素在周期表中的位置 K的化学式______________ 。

⑵反应①的离子方程式为_______________ 。

⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式)，若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________

⑷反应②进行的条件通常是 ，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式 。

⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式____________ ；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________

Answer 1

【答案】

(1)第三周期第ⅢA族；Al4C3

(2)Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3↓

(3)Al2O3 ；在干燥的氯化氢气流中加热蒸干

(4)光照；；

(5)2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2；1:1

【解析】

试题分析：H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，则H为甲烷，结合反应②可知G为CCl4，A为HCl；J是耐高温材料且是两性氧化物，则J是Al2O3，B是金属，金属和酸反应生成盐和氢气，C是重要的化工原料，C和金属反应生成氢气和盐，则B是Al、C为NaOH，E是H2、D为AlCl3、F为NaAlO2，AlCl3和NaAlO2发生双水解反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以I为Al(OH)3，K是由两种常见元素组成的化合物，且和水反应生成甲烷和Al(OH)3，根据元素守恒知，K为Al4C3。

(1)通过以上分析知，B为Al，元素Al在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族，K为Al4C3，故答案为：第三周期第IIIA族；Al4C3；

(2)氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

⑶D为AlCl3，将溶液蒸干时氯化铝水解生成的氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀，将氢氧化铝灼烧生成氧化铝，若要由氯化铝溶液得到无水的氯化铝固体，需要在氯化氢气流中加热蒸干，故答案为：Al2O3 ；在干燥的氯化氢气流中加热蒸干；

⑷ 反应②为甲烷与氯气的反应，需要在光照的条件下进行，二氯甲烷不存在同分异构体，可以证明四氯甲烷一定为正四面体结构，二氯甲烷的电子式为，故答案为：光照；；

⑸K为Al4C3，氯化铝与焦炭在高温的情况下可以生成Al4C3和二氧化碳，反应的方程式为2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2，在此反应中氧化剂为碳，还原剂为碳，质量之比为1:1，故答案为：2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2；1:1。