Question

已知下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-6	K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11

• A、相同浓度下CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• C、向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CO₃^2-的水解常数与K a1的乘积为K_w

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、据Ka比较，醋酸的酸性比次氯酸强，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根；
B、依据电离平衡常数判断出的酸性H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃^-；依据酸性强弱分析反应产物；
C、醋酸与NaOH中和产物为醋酸钠，醋酸钠水解显碱性；
D、CO₃^2-的水解常数与K₂的乘积为Kw．

解答： 解：A、次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，所以相同浓度下CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故B错误；
C、醋酸钠水解使溶液显碱性，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和得到醋酸钠溶液，离子浓度大小关系：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、据各自常数的表达式可知，CO₃^2-的水解常数与K₂的乘积为Kw，HCO₃^-的水解常数与K a1的乘积为Kw，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的基本规律、离子反应方程式书写、离子浓度大小比较、盐类水解平衡常数与弱电解质的电离平衡常数以及水的离子积常数的表达式，题目难度不大．