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    （1）14.2gC12含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl2分子数相同H2的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm3，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。

    （2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。

    （3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （要求有计算过程）

    用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

    反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

    D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

    C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

    ① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

    ② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

    （1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

    （2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g

    C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )

    ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾

    A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3º

    -60.75

    H2Se

    1.47

    91.0º

    -41.50

    ①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。

    （4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    编号

    I5/KJ·mol-1

    I6/KJ·mol-1

    I7/KJ·mol-1

    I8/KJ·mol-1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：

    ①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢

    ②2Mn2O74MnO2+3O2 快

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

    B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

    C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g

    D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

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