练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
    C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

    分析 A．2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA；
    B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4；
    C．每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子；
    D．反应是可逆反应．

    解答 解：A．标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA，故A正确；
    B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4，所以标准状况下，2.24L NO2气体中所含电子总数为在2.3NA与4.6NA之间，不一定是3.9 NA，故B错误；
    C．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量是0.1mol，由于两种物质都是离子化合物，每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子，所以0.1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1 NA，故C错误；
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，由于反应是可逆反应，所以转移电子数小于0.1 NA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填写计算结果：
    （1）含6.02×1022个分子的CO中，n（CO）=0.1mol．
    （2）2mol H2SO4的m（H2SO4）=196g．
    （3）7g N2在标准状况下的V（N2）=5.6L．
    （4）5L 2mol/L NaOH溶液中所含NaOH的m（NaOH）=400 g．
    （5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=24．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（　　）
    A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
    B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl
    C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
    D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
    C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（ ）的二氯代物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
    a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案