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【题目】在常温下,用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液,取出50mL溶液与CO2恰好完全反应(溶液体积变化忽略不计)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________

(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计,计算结果保留2位有效数字)。

【答案】 14 0.33

【解析】(1)用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液,c(OH-)=c(KOH)= =1.00mol/L,c(H+)==10-14mol/L,PH=14;取出的50mLKOH溶液的pH不变,也为14;(2) 若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),根据物料守恒有2c(K+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),H2CO3忽略不计,则21.00=3c(CO32-)+3c(HCO3-)=6 c(HCO3-),得c(HCO3-)=mol/L=0.33mol/L。

练习册系列答案
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【题目】常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-

B. 在B点,溶液中c(H+)=c(OH-

C. C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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【题目】为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:(1)某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。

(2)气体AH2O2溶液反应的化学方程式是________________

(3)写出D→E的离子方程式____________________

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【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________,基态Ti2+的价电子的电子排布式_____________

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(填字母)。

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH4+与ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.电负性C<N<O , 第一电离能C<O<N

(3)Se与O同族,则 SeO2分子的空间构型为_______________

(4)富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为__________;1 mol C60分子中σ键的数目为________个。

(5)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为__________ mol-1(用含aρ的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗(Ge与碳同主族)元素处于最高价态,铋元素(Bi与氮同主族)的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同,且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是( )

A. Bi3Ge3O15 B. Bi4Ge3O12 C. Bi4Ge3O16 D. Bi3Ge3O12

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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):

(1)装置中盛放的药品是________,其作用是_______________________________。

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号……)____________,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入________,________接________,________接________,________接________。

(3)装置的作用_________________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl)

C. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的溶液:c(Na)=c(NO)+c(Cl)

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【题目】实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验,其中说法正确的是(  )

A. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

C. 用pH试纸检验,若pH=7,则固体M不一定是Na2SO4

D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

A. Na H NO3 Fe2+ B. Ca2+ H ClO NO3

C. K H Cl SO42- D. Fe3+ Cl H CO32-

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