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    1．已知25℃、101kPa下，下列反应
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
    可以得出的正确结论是（　　）
    A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素
    C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定

    分析 根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．

    解答 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
    ②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
    利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，则
    A．通过计算得知：石墨的能量比金刚石低，故A正确；
    B．石墨和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；
    C．有新物质生成的变化是化学变化，故C错误；
    D．能量越低越稳定，石墨稳定，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意吸热反应与反应物和生成物能量的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g
    （4）如图，用燃料电池电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH4的比例模型：B．乙醇的结构简式C2H6O
    C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应类型判断不正确的是（　　）
    A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
    B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
    C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
    D．nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
    物质      杂质方法
    A乙烷乙烯一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷
    B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气
    C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
    D工业酒精H2O（转为无水酒精）加入生石灰，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
    【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
    （1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
    【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
    【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）． 
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
    Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
    Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
    IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
    按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
    序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mL•min-1
    ①1mol•L-11110
    ②2mol•L-1a10b
    ③4mol•L-1105.0
    请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
    A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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