练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    主族元素的M的原子最外层有6个电子， 它在其气态氢化物中的含量是89%， M的相对原子质量是_____．

    答案：16
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    Si
    Si
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    ．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
    ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是
    极性键
    极性键
    ；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
    ．
    （2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）Y遇水发生反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
    量筒内液面上升
    量筒内液面上升
    ，
    水槽中有晶体析出
    水槽中有晶体析出
    ．
    （5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
    CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

    I4=10540kJ/mol  

    D原子核外所有p轨道全满或半满。

    E元素的主族序数与周期数的差为4。

    F是前四周期中电负性最小的元素。

    G在周期表的第七列。

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

    该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

    （4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

    （6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(   )

    A．化合物YZ3极易溶解于水

    B．Z与M可以形成含18个电子的化合物

    C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol

    D．由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解

    【解析】地壳中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则X是C或S，若是S，则根据X、Y、Z的电子层数之和为5，可知Y和Z的均属于第一周期，不正确，所以X只能是C。因为X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，所以Z只能是氢元素。又因为Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，所以Y是N元素。A中是氨气，正确。B中是H2O2，正确。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正确。12g 14X中含有中子的物质的量为，所以答案是C。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案