Question

9．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO₂气体和672mL N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（　　）

• A． 8.64 g
• B． 9.00 g
• C． 9.20 g
• D． 9.44 g

Answer 1

分析 铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．

解答 解：8960mL的NO₂气体的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，672mL的N₂O₄气体的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
则金属提供的电子的物质的量为：0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol，
铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
故沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以金属的质量为：17.02g-7.82g=9.20g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．