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    N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，
    （1）它们的分子个数比为？
    （2）它们的物质的量之比为？
    （3）同温同压下，它们的体积之比为？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    计算相关物理量．
    解答： 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，物质的量之比为：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=
    7
    28
    ：
    11
    44
    ：
    16
    64
    =1：1：1，
    （1）由n=
    N
    NA
    可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，答：它们的分子个数比为1：1：1；
    （2）由以上分析可知，它们的物质的量之比为1：1：1，答：它们的物质的量之比为1：1：1；
    （3）由n=
    V
    Vm
    可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1，答：同温同压下，它们的体积之比为1：1：1．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图，讨论：
    （1）根据图形，写出这三种物质的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）从结构简式中，我们发现它们的相同点是
     
    ，不同点是
     
    ．
    （3）三种物质之间的关系为
     
    ，三种物质与甲烷的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F为-1价）
    （1）被水还原的BrF3的物质的量为？
    （2）被其本身还原的BrF3的物质的量为？
    （3）被还原的BrF3的物质的量为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．
    （1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为
     
    ；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：
    t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
    K1 K2 K3 K4
    请判断各平衡常数之间的大小关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：
    CO2%∽CO%～H2
    （体积分数）    		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
    反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
    碳转化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
    CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
    由上表数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率
     
    ．
    结论二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．
    可供选用的物质有：
    ①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
    （1）进行上述实验时必须使用的物质是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （2）根据反应判断氧化剂是
     
    ，1mol 氧化剂得到
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ 3.24g，向该溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，反应后溶液中SO42-的物质的量溶度为多少？（混合后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
     
    ．
    A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将CO2气体缓缓通入pH=13的一定体积的NaOH溶液中，不考虑在CO2水中溶解，当通入的CO2为4.48L时CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成NaHCO3，此时溶液中的物料守恒有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（　　）
    A、不同浓废的硝酸与铜的反应
    B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应
    C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
    D、H2O2在不同催化剂作用下分解

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