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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

    D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A.二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

    A.碳酸钙和稀盐酸反应,离子方程式: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,A正确；B.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故B错误；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为: 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑,C正确；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为: 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

    A. x>0.1

    B. △H>O

    C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

    D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：

    Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

    a．降温 b．加水稀释

    c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油中

    B.氯水保存在棕色试剂瓶中

    C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

    D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A. 无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

    B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-

    C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

    D. 无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

    ① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应

    ③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1。试回答:

    （1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。

    （3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

    ______________________________。

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

    （5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。

    （2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO4溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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