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    下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
    B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
    C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，外界因素为次要因素，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；
    B．锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；
    C．浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；
    D．增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）
    A、C4H6
    B、C3H4
    C、C3H6
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
    n
    2
    mol，C增加了
    3
    2
    n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    ①该化学方程式的各系数为a=
     
    ；c=
     
    ．
    ②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A
     
    ；B
     
    ．
    （2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    ①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
    反应（ I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ．
    ②如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
    A、等于1.6 mol
    B、等于1.2 mol
    C、大于1.6 mol
    D、小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    将粗产品再经下列步骤精制：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是
     
    ．
    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入
     
    （填字母）．
    A．无水乙醇      B．碳酸钠粉末      C．无水醋酸钠
    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是
     
    ．
    （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是
     
    ．
    最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取．写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
    （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式
     
    ．
    （2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是
     
    （填“A”或“B”）．
    A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种分离方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸，配制 100ml 1.0mol?L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
    （1）需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL．
    （2）下列哪组仪器在配制时不需要用到
     

    ①托盘天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④烧杯   ⑤胶头滴管  ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）     ⑨100ml容量瓶
    A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．①②③⑧D．③④⑤⑥
    （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
     

    A．用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
    D．检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1--2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
    （4）进行A步骤操作的时候，应该选用
     

    ①10ml量筒    ②50ml量筒     ③5000ml量筒     ④1000ml量筒
    （5）进行A步操作后，必须
     
    后，才能进行C步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，某一元弱酸HA的电离常数为Ka，盐NaA的水解常数为Kh．下列关于Ka和Kh的关系式中，正确的是（　　）
    A、Ka=-Kh
    B、Ka=Kh-1
    C、Ka?Kh=Kw
    D、Ka?Kw=Kh

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