[题目]下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H＜0 温度T1＜T2的情形B.图2表示压强对可逆反应2A3C的影响.乙的压强比甲的压强大C.图3中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【答案】A
【解析】解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2 ，可逆反应2X（g）Y（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；B．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低，图象中到达平衡时间相同，且平衡时A的物质的量相同，图象与实际不符合，故B错误；
C．图象为正、逆平衡常数与温度关系，曲线上各点都是平衡点，故C错误；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性，图象中为中性，图象与实际不符，故D错误；
故选A．

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（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________

（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。

（4）实验室欲用12 mol·L1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。

A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L1的稀盐酸溶液润洗

D．使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。

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（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。

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