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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、18gH2O含有10 NA个质子
    B、1mol己烷含有18NA个化学键
    C、22.4L氨水含有NA个NH3分子
    D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
    B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19NA个化学键；
    C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
    D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
    解答： 解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故A正确；
    B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19NA个化学键，故B错误；
    C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
    D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
    D、相同体积的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含离子总数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2加以必要联接，则联接后的装置叫
     
    ．电极反应式：锌板：
     
    ；铜板：
     

    （2）在B图中a、b为惰性电极，a极析出铜，则b析出：
     
    ．加以必要的联接后，该装置叫
     
    ．电极反应式：a极：
     
      b极：
     
    ．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值
     
    （升高、不变、降低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
    B、常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
    C、常温下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
    D、1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
    （1）实验仪器A的名称为
     
    ．
    （2）装置C中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为
     
    ．
    （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890kJ/mol，280kJ/mol．在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CH4和CO的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
     

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）

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