Question

18．下列各项表达正确的是（　　）

• A． 氯化氢分子的电子式：
• B． Ba（OH）₂的电子式：
• C． 四氯化碳的电子式：
• D． N₂的结构式：：N≡N：

Answer 1

分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．Ba（OH）₂是离子化合物，由Ba²⁺离子和OH^-离子构成；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
D．氮气的结构式中不需要标出未成对电子．

解答 解：A．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢分子的电子式为，故A错误；

B．Ba（OH）₂是离子化合物，由Ba²⁺离子和OH^-离子构成，Ba（OH）₂的电子式为，故B正确；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不需要标出孤电子对，氮气的结构式为N≡N，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查的是电子式的书写，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．