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    9．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（　　）
    A．铁在氧气中燃烧
    B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合
    C．锌与稀硫酸反应
    D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合

    分析 根据能量守恒可知：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，生成物总能量小于反应物总能量为放热反应；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应等；
    常见的吸热反应有：大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等．

    解答 解：A．铁在氧气中燃烧是放热反应，故A错误；
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故B正确；
    C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合属于放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＜S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
    a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
    b：2CO2+4e-+4H+═2HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）一定条件下，2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量最少为5.6g．
    （4）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （5）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为2Na-2e-=2Na+；充电时，阳极发生反应的物质是Na2S、Fe．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为负极．图中装置A、B的pH变化为A增大、B不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（　　）
    A．降低反应所需的活化能
    B．使反应体系的活化分子百分数增大
    C．体系中活化分子总数不变
    D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某有机物中各元素的质量分数为：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质的质量为36g，则其分子式为C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体，工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
    反应：①Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
    上述两反应的能量变化如图一所示，回答下列问题：

    （1）反应①是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    （2）在某温度时起始阶段反应速率①＞②．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程．模拟过程中，再不同温度下测得苯的浓度如图二所示，请在图二中画出苯硫酚的浓度随温度变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将0.1mol•L-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=5，下列判断正确的是（　　）
    A．等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＞BOH
    B．BOH的电离方程式是BOH?B++OH-
    C．混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
    D．要使混合溶液的pH=7，则需VHCl＞VBOH

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