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    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    下列说法不正确的是

    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小

    B．温度：T1＜T2

    C．a < 0

    D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

    D

    【解析】

    试题分析：A．根据表中数据可知10min内，T1时CH4的变化量是0.5mol—0.35mol＝0.15mol，T2时甲烷的变化量是0.5mol—0.3mol＝0.2mol，所以后者的反应速率快，A正确；B．在相同时间内温度为T2时的反应速率快，所以温度是T1＜T2，B正确；C．根据以上分析可知正方应是放热反应，则a＜0，C正确；D．温度高平衡时甲烷的物质的量含量高，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则平衡常数：K(T1)＞K(T2),D错误；答案选D。

    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

    考点：考查

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

    一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

    ①达到平衡时，CO2的转化率= 。

    ②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)= mol/(L·min)。

    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为 。

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

    A.升高温度 B.充入He（g），使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2

    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为 。

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

    (1)残留固体质量；

    (2)n值；

    (3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有

    A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子

    C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。

    ②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

    91：9

    1：1

    9：91

    8.2

    7.2

    6.2

    当混合液中时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．用甲醛浸泡海鲜

    B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

    C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列离子方程式的是

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

    B．铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

    C．过量的浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    D．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使沉淀质量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是

    A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

    B．MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁

    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

    D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

    B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

    C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

    D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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