【题目】在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是 ， 属于酸性氧化物的是 ， 属于电解质的是 ， 能导电的是
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【题目】下列实验操作或实验事故处理不正确的是( )
A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B. 除去苯中的苯酚杂质，可加入NaOH溶液后静置分液
C. 不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
D. 实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热
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【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。
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【题目】为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是( )
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5 mL 4 mol·L－1NaOH溶液
⑤加入5 mL 4 mol·L－1HNO3溶液
A. ②④③① B. ②③① C. ②④③⑤① D. ②⑤③①
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【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A.化合反应均为氧化还原反应
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
D.摩尔是七个基本物理量之一
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【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.浓溶液的导电能力一定很强
B.胶体带有同种电荷
C.离子反应中必有离子的数目在改变
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
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