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    元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是

    (　　)。

    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强


    解析　由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是         (　　)。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    符合右图中阴影部分的物质是(　　)

    A．NaOH                        B．Na2CO3

    C．NaCl                         D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。

    (1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

    (2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓H2SO4的体积为______ mL。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素性质递变情况错误的是

    (　　)。

    A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：

    (1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号________________________________________________________________。

    (2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。

    (3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是

    (　　)。

    A．煤是含硫化合物

    B．煤是一种可再生能源

    C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

    D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    (1)工艺操作①、②分别为____________、____________。

    (2)工业合成氨的化学方程式为：__________。

    (3)写出生成“产品”的离子方程式：________。

    (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    (5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

    A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O

    B极：O2＋4e－===2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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