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    15．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 还原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，
    亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
    剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，溶液中c（H+）不变，以此解答该题．

    解答 解：因还原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
    剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，
    故选B．

    点评 本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应的计算、强弱电解质等知识点，侧重考查学生的分析、计算能力，明确方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氯气和HBr反应时氢离子浓度不变，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）
    A．13653I是碘的一种同素异形体
    B．13653I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为30

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．
    （l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
    （2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡．马口铁破损后，负极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃．
    ①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒．
    ②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    （4）Sn（OH）2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）3的形式存在．写出Sn（OH）2发生酸式电离的电离方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
    （5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
    （6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加人过量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2       B． 容器内气体的压强不变
    C． 容器内混合气体的密度保持不变            D． SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和的生成速率相等
    （2）①二氧化硫的转化率90%；    ②达到平衡时反应放出的热量35.28KJ；
    ③此温度下该反应的平衡常数K=20250．
    （3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
    ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；
    ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
    则2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
    该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）放热反应
    B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    放热反应
    C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）吸热反应
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    C．瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
    D．Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NA
    C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
    D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．已知下面热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
    常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．

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