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    7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
    B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
    C．焊锡中加铅的目的是提高熔点
    D．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率

    分析 A．铁制管道涂铝粉，Al易失去电子；
    B．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子；
    C．合金的熔点低于其成分的熔点；
    D．废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标．

    解答 解：A．铁制管道涂铝粉，铝、铁和合适的电解质溶液构成原电池，铁作正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，不能作为抗酸药物使用，故B错误；
    C．焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故C错误；
    D．用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标，对人的身心健康造成极大危害，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及用途等，为高频考点，把握原电池、金属的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．称量一定体积的液体常用的玻璃仪器是（　　）
    A．试管B．量筒C．广口瓶D．锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）D电极上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑．左杯中发生反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （2）在右杯中观察到的现象是：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硫元素具有广泛的应用．
    （1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
    （2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7
    （4）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-），通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响．
    ①溶液酸碱性的影响：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

    已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
    A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO-4•
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
    ③当c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯通入KMnO4溶液中B．乙烯通入溴水中
    C．甲烷和氯气混合光照D．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、
    +5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是Ca（IO3）2
    （2）元素X 的核电荷数为a，它的阳离子X m+与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y 的
    核电荷数是a-m-n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
    ②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是盐酸溶液，乙是碳酸钠溶液．
    （2）实验②中所发生的反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）甲溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L．
    （4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是0≤V≤8.96n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
    A．可以在空气中燃烧
    B．与C12发生取代反应
    C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
    D．能使高锰酸钾溶液褪色

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