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    提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是

    A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

    B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

    C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

    D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

    A

    【解析】

    试题分析：除去杂质要彻底，还不能引入新杂质。为除去Ba2+，应加入过量除杂试剂K2CO3溶液，过量试剂K2CO3溶液应用适量硝酸除去，B、C、D中都会引入新杂质SO42-或Na+ ，答案选A。

    考点：物质的分离与提纯

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    A．25% B．3４% C．75% D．50%

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    (a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；

    (e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；

    (f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；

    (i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；

    (k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，

    上述实验过程中错误之处有

    A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m

    C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m

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    在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

    A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是

    A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    下列物质属于非电解质的是

    A．醋酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．酒精

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    (4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

    （1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。

    A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。

    （2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)

    A．NaOH

    B．氨水

    C．Cu2(OH)2CO3

    D．Na2CO3

    E．CuO

    F．Cu(OH)2

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    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

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    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    A．5.7 ml B．4.4 ml C．4.3 ml D．6.3 ml

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