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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
    C、1L1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、ClO-是弱酸根，在溶液中水解；
    D、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol．
    解答： 解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；1molNa2O2中含有的离子数为3NA，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
    C、ClO-是弱酸根，在溶液中水解，导致个数减少，故溶液中ClO-的数目小于NA，故C错误；
    D、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14gN2与CO的物质的量为0.5mol，故原子的物质的量为1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    C、氯水D、氯化钠溶液

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     高温 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（　　）
    A、Na2FeO4属于共价化合物
    B、反应中Na2O2是氧化剂
    C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
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    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）（　　）
    A、1mol的H2O中含有质子数目为10NA
    B、2mol的H2SO4中所含氢原子数目为2NA
    C、2.4 g 的Mg2+中所含镁离子数目为0.2 NA
    D、1mol H2O中所含电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2的摩尔质量是（　　）
    A、71mol
    B、71g
    C、71g?mol-1
    D、71mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性
     

    （2）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应
     

    （3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
     

    （4）硝酸银和足量的氨水反应
     

    （5）氯气和少量的溴化亚铁反应
     
    ．

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    科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是（　　）
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    B、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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