练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
    D．1 L浓度为l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；
    C、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
    D、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则和铝反应后转移的电子数小于3NA个，故A错误；
    B、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故B正确；
    C、由2H和18O所组成的水即2H218O的摩尔质量为22g/mol，故11g2H218O的物质的量为0.5mol，而2H218O中含12个中子，故0.5mol中含6mol中子即6NA个，故C错误；
    D、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中含有的碳酸根的个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
    B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
    C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
    D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．（2014•安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）
    A．制蒸馏水
    B．粗盐提纯
    C．用氢气还原氧化铜
    D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
    B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
    C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
    D．常温下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液与10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2． 
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）
    A．物质的量②＞③＞①＞④B．体积②＞③＞①＞④
    C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞③＞①＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
    B．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案