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13.在下列物质中:①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④(NH42S ⑤SiO2 ⑥Al(OH)3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和盐酸反应,又能后NaOH溶液反应的是(  )
A.①②③⑥B.①③④⑤⑧C.①②③④⑥⑦D.全部

分析 常见既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:两性物质:Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等;多元弱酸的酸式盐:NaHCO3;弱酸的铵盐及其酸式盐:(NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;某些金属:Zn、Al等;某些盐类物质既与酸反应,又与碱反应,某些酸性氧化物:SiO2据此解答.

解答 解:①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,故选;
②NaHCO3为多元弱酸的酸式盐,既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,故选;
③Al2O3 两性物质,既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,故选;
④(NH42S 为弱酸的铵盐,既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,故选;
⑤SiO2 为酸性氧化物,能够与氢氟酸反应生成四氟化硅,但是不能与盐酸反应,能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,故不选;
⑥Al(OH)3两性物质,既能与盐酸又能与氢氧化钠反应,故选;
⑦AgNO3 与盐酸反应生成氯化银沉淀,与氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定分解生成氧化银,故选;
⑧Na2CO3能和盐酸反应,与氢氧化钠不反应,故不选;
故选:C.

点评 本题考查了元素化合物的性质,熟悉物质的性质尤其是两性物质是解题关键,注意对常见既能与酸反应又能与碱反应的物质的积累.

练习册系列答案
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A.H2O2B.CHCl3C.HBrD.HCN

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4.由Cu、Zn、稀H2S04形成如下图甲、乙装置.试回答以下问題:
(1)以下叙述中,正确的是CD(填序号).
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的H+数目均减少
D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)乙装置中锌片上发生的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜片上发生的电极反应式为:2H++2e-=H2
(3)若乙装置中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总庚量为47g,试计算产生标准状况下氢气的体积为点多少升?(写出解题过程)4.48L.

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1.下列实验不能作为判断依据的是(  )
A.Na和Mg分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
C.F2与Cl2分别于足量的H2反应,判断氟和氯的非金属性强弱
D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱

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8.己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍,Z能和X形成两种常见的液态化合物,W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,请回答下列问题:
(1)写出Y的元素符号:C
(2)写出X2Z2的电子式:,属于共价(“离子”或“共价”)化合物.
(3)写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成,通入的气体由空隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入氧气(填物质名称),负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O.

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18.现有如下各说法
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②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成.
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力.
④化学反应过程一定伴随着能量变化.
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子力共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程.上述五个说法中,正确的有(  )
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5.甲烷燃料电池以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流.关于此燃料电池的下列叙述正确的是(  )
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3.使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O,如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果.下列说法不正确的是(  )
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