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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    B．反应条件与反应中能量变化无关；
    C．△H＞0可知，石墨的能量低；
    D．S（g）比S（s）的能量高．

    解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则放热反应在常温下不一定是很容易发生，如燃烧反应需要加热，常温下不反应，故A错误；
    B．反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为放热反应，如燃烧反应需要加热，故B错误；
    C．△H＞0可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D．S（g）比S（s）的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成二氧化硫，前者放出的热量多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应条件、物质稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应条件与能量变化无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定
    （1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气对H2的相对密度是23．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式确定
    （2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图1所示．经
    测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则甲的结构简式为：CH3CH2OH．

    （三）性质探究
    （3）将温度控制在400℃以下，利用图3所示装置探究乙醇的催化氧化的实质．
    Ⅰ．在通入空气的条件下进行实验．加入药品后的操作依次是：ba
    a．打开活塞并用鼓气球不断鼓入空气
    b．点燃酒精灯给铜丝加热
    Ⅱ．停止通入空气的条件下进行实验．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是：向烧杯中加水，使得反应在78℃下反应．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质生成．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，
    并结合化学方程式简要说明通入实验Ⅰ空气的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧气可以和氢元素结合为水，使平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
    ①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
    ②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
    ③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=-0.33 kJ/mol
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60
    根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
    A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
    B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
    C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
    D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mol NaCl的反应热是（　　）
    A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（　　）
    ①电解产物为Cl2和Na
    ②电解过程中，阳极产生黄绿色气体
    ③电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
    ④电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
    （1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
    若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示．
    ①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；实验c中NO2的平衡转化率为30%．
    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b使用催化剂，c升高温度．
    ③M点的逆反应速率 v（逆）＜ N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
    B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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