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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

    B. 铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

    D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．金属钠投入水中发生反应的离子方程式为2 Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑，故A错误；B．铜加入稀硝酸中发生的离子反应为3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故B正确；C．氨水不能溶解Al(OH)3，故A错误；D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合发生的离子反应为Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ CaCO3↓+2 H2O+CO32-，故D错误；答案为B。

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    【题目】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

    A. A的离子半径小于B的离子半径

    B. W、X两物质含有的化学键类型相同

    C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

    D. B的简单离子会影响水的电离平衡

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    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

    A．正硼酸晶体属于分子晶体

    B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

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    【题目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）

    A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

    A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

    C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

    (1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 。

    (2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

    D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

    (3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

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    【题目】【2016北京】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

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    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ① 写出ii的离子方程式：________________。

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