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3.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.
(1)微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚(),其原理如图1所示.

①B是电池的负(填“正”或“负”)极.
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图2所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子).
①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大.

分析 (1)①根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极;
②根据原电池中正极上得电子结合正极反应物来分析解答;
(2)①电解池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气;
②根据电解池中离子移动方向来回答判断.

解答 解:(1)①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极,所以B是电池的负极,故答案为:负;
②A是正极,正极上发生得电子的还原反应:Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-,故答案为:Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(2)①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为:4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-═2H2O+O2↑;
②在电解池的阳极上是OH-放电,所以c(H+)增大,并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;根据电解原理,电解池中的阴离子移向阳极,即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,这样:H++A-═HA,乳酸浓度增大,
故答案为:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大.

点评 本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查,注意知识的迁移和应用是解题的关键,难度中等,注意把握原电池和电解池中离子的移动方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有A、B、C、D、E、F六种有机物,它们的转化关系如图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出).

已知:液体B能发生银镜反应,气体D是一种植物生长调节剂,其相对分子质量为28.请回答下列问题:
(1)B的结构简式CH3CHOD、E官能团名称分别是碳碳双键、羧基
(2)D→A的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
(3)D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(4)在一定的条件下,A与E反应可生成一种具有香味的物质.该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.Ⅰ.反应物与生成物有:浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X.
(1)已知K2S在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是浓H2SO4
(2)已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X,则X的化学式为S.
(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目:
□+□
(4)若反应中浓H2SO4过量,则 产物中无X生成,请完成此化学反应方程式:4H2SO4(浓)+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O.
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B,它们之间能实现如图甲所示转化(部分产物已略去):

(1)Y在周期表的位置是第三周期第IA族;
(2)反应①的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图乙所示(夹持固定装置的仪器已略去).
(4)写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(5)上述实验装置不够完善,改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气,该方法符合绿色化学原则
B.12C、13C和14C互为同位素,它们的放射性可用于考古断代,可测定生物体死亡的年代
C.超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界,其中利用了荧光蛋白,生物发光也与荧光蛋白有关,生物发光是将化学能转化为光能的过程
D.分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体,还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体

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18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B.滴入甲基橙呈红色的溶液中:K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C.c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D.c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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8.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是(  )
A.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C.冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
D.煤的干馏属于化学变化

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15.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是(  )
A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等.
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子.目前主要的去离子方法是膜分离法和离子交换法.
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去.写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行软化处理.把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图.已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.
①检验海水中存在SO42-方法是先加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入几滴氯化钡溶液,若醋酸白色沉淀,说明含有SO42-
②阳离子交换膜是指(填“A”或“B”)B;
③写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是29.5g.

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