【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如下:
(1)仪器a的名称为______。
(2)B装置中盛放的试剂是______,C中发生反应的化学方程式为_______。
(3)通过______(填实验现象),可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实,说明碳的非金属性强于硅的非金属性:______。
(4)该小组的一位同学认为,利用此实验装置及药品,也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点?___(填“同意”或“不同意”)。
【答案】分液漏斗 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ C中有白色胶状沉淀生成 CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易 不同意
【解析】
根据实验装置特点及强酸制弱酸的原理分析解答。
(1)根据图示,仪器a的作用是加入药品,仪器名称为分液漏斗;
(2)根据实验原理,B装置目的是除去二氧化碳中混有的HCl气体,其中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液;二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
(3)通过实验装置分析,A装置生成二氧化碳气体,经过B装置除杂后,通过硅酸钠溶液中,若生成白色难溶的硅酸,说明碳酸酸性强于硅酸,所以现象为:C中有白色胶状沉淀生成;还可以根据元素周期律来比较元素的非金属性,如:CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易;
(4)实验中通过盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体,说明盐酸的酸性强于碳酸,但盐酸是Cl的氢化物,碳酸是C的最高价含氧酸,不能通过酸性强弱比较元素的非金属性,所以该同学的观点是错误的。
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【题目】下列各类烷烃中,一氯代物只有一种的是( )
A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4
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【题目】在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极Y为Li
B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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【题目】某同学用某种粗盐(含可溶的Ca2+、Mg2+)进行提纯实验,步骤见下图:
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是______________.
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.
(3)若固体A中含CaCO3、MgCO3,取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口,小烧杯中观察的现象是________________________,写出发生反应的离子方程式_______________________________.
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【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是__________;
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的是______________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或“B”,下同),打开阀门___________________。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是__________________________。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的________,再加入碱液,调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,=4,lg2≈0.3)
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【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。
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【题目】将图Ⅰ所示装置通电10 min后,撤掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质,U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )
A. 同温同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓
C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H++2e-===H2↑
D. 装置Ⅰ通电10 min后,铁电极附近溶液的pH降低
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