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【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如下:

1)仪器a的名称为______

2B装置中盛放的试剂是______C中发生反应的化学方程式为_______

3)通过______(填实验现象),可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实,说明碳的非金属性强于硅的非金属性:______

4)该小组的一位同学认为,利用此实验装置及药品,也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点?___(填同意不同意)。

【答案】分液漏斗 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 C中有白色胶状沉淀生成 CH4SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易 不同意

【解析】

根据实验装置特点及强酸制弱酸的原理分析解答。

1)根据图示,仪器a的作用是加入药品,仪器名称为分液漏斗;

2)根据实验原理,B装置目的是除去二氧化碳中混有的HCl气体,其中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液;二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3

3)通过实验装置分析,A装置生成二氧化碳气体,经过B装置除杂后,通过硅酸钠溶液中,若生成白色难溶的硅酸,说明碳酸酸性强于硅酸,所以现象为:C中有白色胶状沉淀生成;还可以根据元素周期律来比较元素的非金属性,如:CH4SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易;

4)实验中通过盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体,说明盐酸的酸性强于碳酸,但盐酸是Cl的氢化物,碳酸是C的最高价含氧酸,不能通过酸性强弱比较元素的非金属性,所以该同学的观点是错误的。

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【题目】下列各类烷烃中,一氯代物只有一种的是(  )

A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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【题目】在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是( )

①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4______H3PO4(“>”“<”)

2)在一定条件下,SH2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下SeH2反应的程度比SH2反应程度___(填更大”“更小相同”)

3)下列说法错误的是______(填序号)

CNOF的原子半径随着原子序数的增大而减小

SiPSCl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

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【题目】某同学用某种粗盐(含可溶的Ca2+、Mg2+进行提纯实验,步骤见下图

请回答:

(1)步骤①和②的操作名称是______________

(2)步骤③判断加入盐酸适量的方法是__________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干.

(3)若固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口小烧杯中观察的现象是________________________,写出发生反应的离子方程式_______________________________.

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【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是__________

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的是______________________________

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或“B”,下同),打开阀门___________________

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是__________________________

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。

(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的________,再加入碱液,调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31=4,lg2≈0.3)

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【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)

aY单质的熔点比Z单质低

bY的化合价比Z

cY单质与水反应比Z单质剧烈

dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z

(3)TXYZ中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物WQW发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:

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【题目】将图Ⅰ所示装置通电10 min后,撤掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质,U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )

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