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    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

    A．4℃时，纯水的pH＝7

    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、25℃时，纯水的pH＝7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7molL1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有

    A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2

    C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列物质中：

    ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

    （1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

    （2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

    （3）既含有离子键又含有共价键的是________。

    　Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

    （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

    （2）Na2O2和水反应的离子方程式________。

    （3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

    (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

    A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、．Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X元素的单质是空气中含量最高的气体，下列说法不正确的是 ( )

    A. X元素韵氢化物和其最高价氧化物对应水化物易发生反应

    B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D. Z的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定实验（如图）。

    （1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

    A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

    B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

    C．1.0gNaOH固体

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

    A．盐酸的浓度

    B．盐酸的温度

    C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度

    E．水的比热容

    F．溶液混合后的最高温度

    （3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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