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    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是

    A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氢氧化钠溶液 D. 蔗糖

    【答案】B

    【解析】A．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

    （1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    ②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

    ③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

    向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

    ④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

    A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

    C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

    （2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

    研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

    方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

    方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

    方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

    ①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

    ②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)为 0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

    A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:

    （1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。

    （2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

    （3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

    II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。

    III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于离子反应的是(　　)

    A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水

    C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

    B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

    C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

    D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（ ）
    A.该溶液中HA有0.1%发生了电离
    B.此酸电离平衡常数约为10﹣7
    C.升高温度后溶液的PH增大
    D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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