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    19．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

    分析 A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动；
    B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动；
    C．Fe3+与OH-发生反应，降低了OH-的浓度；
    D．该离子为Cl-，对水的电离平衡没有影响．

    解答 解：A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动，故A错误；
    B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动，故B错误；
    C．Fe3+与OH-发生反应，降低了OH-的浓度，水的电离平衡向右移动，故C正确；
    D．该离子为Cl-，对水的电离平衡没有影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离平衡的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
    （1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除CO32-的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
    （3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
    （4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
    （5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （6）根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的离子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．1 mol氢的质量为1g
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
    D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L）2，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-一定不能大量存在于该溶液中
    B．NH4+一定不能大量存在于该溶液中
    C．该溶液的pH一定为12
    D．该溶液中c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-5mol/L，则该溶液可能是下列情况中的（　　）
    A．该溶液是盐溶液
    B．该溶液可能是酸或碱溶
    C．该溶液中c（OH-）=10-5mol/L
    D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀
    C．自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主
    D．生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
    ①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
    ②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
    ③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
    ④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
    ⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
    根据上述现象，回答下列问题：
    （1）X的化学式为Na2O2，Y的化学式为NaHSO4；
    （2）写出下列有关反应的离子方程式．
    ①Z和石灰水Ca2++CO32-═CaCO3↓；
    ②X和 H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    ③W和NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（一）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.32.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    请回答下列问题
    （1）固体A的主要化学成分是：SiO2（填化学式），
    （2）流程乙加入烧碱后生成AlO2-的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （3）验证滤液B中含有Fe3+的实验操作为：取少量滤液B于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明滤液B中含有Fe3+
    （4）不管是流程甲还是流程乙，都会对铝土矿进行粉碎，原因是：增大固液接触面积，加快反应速率
    （5）滤液B也可以通过控制溶液的pH加入氢氧化钠直接得到沉淀F，应调节pH范围为3.2≤pH＜3.4．
    （二）有机化学
    （6）新戊烷的系统命名法命名为：2，3-二甲基丙烷．
    （7）按照官能团的分类，有机物 的类别是：酚．
    （8）乙酸的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，面积比为：1：3或3：1．

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