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    浓硫酸是一种重要的化学试剂．它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色，表现了它的______，因此它可作实验中的______，但不能处理______等（填两种）气体．它使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀皆缘于其______．它能与不活泼的金属铜反应，反应的化学方程式为______，其中浓硫酸表现出的性质是______和______．检验碳单质与浓硫酸反应产物的方法及对应结论______．
    浓硫酸是一种重要的化学试剂．它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色，表现了它的吸水性，可用于干燥剂，但不能干燥碱性或强氧化性气体，具有脱水性，可使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀，在加热条件下可与铜、碳等发生氧化还原反应，与铜反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，可先用无水硫酸铜检验是否生成水，然后用品红检验二氧化硫，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫之后在用澄清石灰水检验二氧化碳，
    故答案为：吸水性；干燥剂；NH3H2S（或者HBr、HI等）；脱水性；Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化性，酸性；须将生成的产物先通到无水硫酸铜中，看到变蓝，证明产物中有水，再将产物通入品红溶液，品红溶液变红，证明产物中有SO2．再将产物通入酸性高锰酸钾或浓溴水中，接着通入品红溶液中，品红不变色，最后再继续通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2（注意操作的先后和试剂的组合）．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据硫酸及其盐的性质回答下列问题．
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．生成的黑色物质是______（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有______性、______性．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2．同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：______
    （2）实验时，反应产生的气体应从______端通入装置．（用“a”或“b”填空）
    （3）A瓶的实验现象是______，B瓶溶液的作用是______．
    （4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液______，D中澄清石灰水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用______选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是______．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
    a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是______（填序号，下同），无明显反应现象的是______．
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______，开始不反应，加热后发生反应的是______，加热也不发生反应的是______．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______，反应的离子方程式为：______；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______．
    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为______，反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
    实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一______；
    方案二______．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
    假设一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
    假设二：Na2O2+2NO2=2NaNO3
    [查阅资料]
    2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    [实验探究]
    Ⅰ．按图示装置进行实验．
    Ⅱ．通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
    [实验结论]实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应．
    （1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是______；
    （2）装置A中反应的离子方程式是______；
    （3）装置C的作用是______；
    （4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．
    实验操作实验现象
    取玻璃管中的固体于试管中，______．
    ______．
    （5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法______（填“对”或“不对”），原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
    A．NH3B．NO2C．Cl2D．N2

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