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     BaO2和Na2O2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 （      ）。
    A.BaO2和Na2O2都能跟水反应放出O2
    B.的电子式为
    C.BaO2在水中以Ba2+和形式存在
    D.BaO2的熔点可能低于100℃

    AB
    【试题分析】
    解析：过氧化钠是一种重要的化合物，可以作为信息源，考查同学们对所掌握的知识是否能融会贯通。BaO2同Na2O2一样易溶于水发生反应：2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑，O22-在水中不能稳定存在，BaO2是离子化合物，熔、沸点较高。故答案为AB。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
    （1）该棒状晶体的化学式Na2CO3?xH2O2中x=
    1.5
    1.5
    ．
    （2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
    a．Na2CO3?xH2O2分解放热
    b．产生的H2O2分解放热
    C．Na2CO3?xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
    （3）事实上，Na2CO3?H2O2（x=1时）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    ．
    （4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    ．
    （5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
    D
    D
    ．
    A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
    （6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是
    BaO2
    BaO2
    ；原因是
    生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
    生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
    ．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是
    减压蒸馏
    减压蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂．
    （1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是
     
    ．
    a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
    c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2
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    （2）H2O2水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：
     
    ．
    （3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），将其均分为两等份．一份在空气中灼烧到恒重为4.86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少
     
    g，方可完全溶解，得蓝色溶液．
    （4）为测定某钙片中H2O2残留，取25片（1.0g/片），研细、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H2O2外，其它物质不参与反应），耗去20.00mL．则钙片中H2O2残留为
     
    mg/片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有
     
    （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式
     
    ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是
     
    （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省吉林市高三开学摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有               （写两种）；

    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                          ；

    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是                （填化学式）；

    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                           。

     

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