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【题目】酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物中间体(F)的路线如下:

己知:

回答下列问题:

(1)D分子中的含氧官能团名称为________________________;B→C包含两步反应,反应类型分别为_____________________

(2)A的结构简式为______________________

(3)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________

(4)B的一种同分异构体满足下列条件:①能使溴的CCl4溶液褪色;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______________。(任写一种)

(5)已知呋喃丙胺(CH=CHCON(CH3)2)是一种高效麻醉剂,写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图(无机试剂自选)。合成路线流程图示例如下:_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

【答案】 羧基 醚键 加成 取代(酯化)

【解析】试题分析:(1)由D的结构简式可知,含有的含氧官能团为羧基、醚键;对比BC结构可知,B与对甲基苯酚发生酯化反应,属于取代反应,甲基间位的C-H键断裂与碳碳双键发生加成反应形成六元环;

2)由信息可知,对比苯甲醛与乙醛反应得到A

3)苯甲醛与银氨溶液反应氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水,反应方程式为

4B的一种同分异构体满足下列条件:能使溴的CCl4溶液褪色,说明含有不饱和键,可以是碳碳三键等,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,分子中有4种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体有等;

5CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下得到,再用新制氢氧化铜氧化、然后酸化得到,再与SOCl2发生取代反应得到,最后与NHCH32反应得到,合成路线流程图为

练习册系列答案
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是(

AN2(g+3H2(g2NH3(l△H=2(a-b-ckJ/mol

BN2(g+3H2(g2NH3(l△H=2(b-akJ/mol

CN2(g+ H2(gNH3(l△H=(b+c-akJ/mol

DN2(g+H2(gNH3(g△H=(a+bkJ/mol

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【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量

C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量

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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C. 达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的小

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【题目】一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( )

编号

温度(℃)

起始/mol

平衡/mol

达到平衡

所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A. 平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1

D. 容器Ⅲ中平衡后,等温条件下充入一定量He,平衡不发生移动

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O35H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

(1)仪器2的名称为_________________,装置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度:

(3)为减少产品的损失,操作①为__________,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

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【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气(MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O),某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图,请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是
(2)C中反应的化学方程式为 , 所得溶液除水分子外,还含有的分子和离子中正确的是
A.Cl2、HCl、HClO,H+、Cl B.Cl2、Mn2+、HClO,H+、Cl
C.Cl2、HClO,H+、Cl、ClO D.Cl2、HCl、HClO,H+、Mn2+
(3)实验中观察到D溶液变蓝色,查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(KI)的混合溶液,碘单质(I2)遇淀粉显蓝色,且氯气可以从KI中置换出碘单质,写出该反应的化学方程式为
(4)F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁,查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解,100℃左右时升华.E中浓硫酸的作用是 , 双通管F中玻璃纤维(不参与反应)的作用是
(5)H中盛有NaOH溶液,其作用是 , 发生反应的化学方程式为

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【题目】下列事实与盐类水解无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.使用泡沫灭火器灭火

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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

A. Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的碱性:MaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性:HBr>HI

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