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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
    B、用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
    C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解
    D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．钠在研钵中研成粉末，接触面积增大，反应速率加快；
    B．Al、氧化铝均与NaOH溶液反应；
    C．溴乙烷水解后显碱性，检验溴离子，应先加酸至酸性；
    D．发生沉淀的转化．
    解答： 解：A．钠在研钵中研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，则实验更危险，故A错误；
    B．Al、氧化铝均与NaOH溶液反应，则不仅将氧化膜反应掉，也将Al反应掉，故B错误；
    C．溴乙烷水解后显碱性，检验溴离子，应先加酸至酸性，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解，故C错误；
    D．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，发生沉淀的转化，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、沉淀转化及卤代烃水解实验、物质性质等，把握反应原理及实验细节为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑
    B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3
    C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO
    D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    B、0.1 mol?L-1 HCN与0.1 mol?L-1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
    C、在物质的量浓度均为0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．

    下列说法不正确的是（　　）
    A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
    B、在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
    C、在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应
    D、褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正价或最低负价-4+4
    下列说法错误的是（　　）
    A、四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4
    B、高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
    C、四种元素的最高价含氧酸均为强酸
    D、只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质的描述正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
    C、常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    D、常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）
    A、混合前的醋酸约1%发生电离
    B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
    D、混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为
     
    ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从
     
    （填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为
     
    ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成
     
    物质
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A、NaClO3在反应中被氧化
    B、1mol NaClO3参加反应有2mol电子转移
    C、氧化性ClO2＞NaClO3
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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