硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是??????????????????????? 。
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有????????????? ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为???????????????? 。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤? b.洗涤? c.蒸发浓缩? d.冷却结晶? e.低温干燥，则其正确的操作顺序为??????????????????????? 。
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。
（1）①防止Sn2＋被氧化（2分） ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净（3分） ③cdabe（2分）
（2）①浓硫酸（2分）；冷凝管（2分）
②D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）
③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分）
【解析】
试题分析：（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。
②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。
③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cdabe。
（2）①由于SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。
②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭D处的酒精灯。
③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的。
考点：考查物质制备的实验方案设计与评价以及化学实验基本操作的有关判断
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第 周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 + K2Cr2O7
+ HCl = FeCl3
+ KCl + CrCl2+
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济宁市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
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