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    12．某有机物的结构为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体
    D．与乙酸互为同系物

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH及苯环，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与4mol H2发生加成反应，故A错误；
    B．含碳碳双键、-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．-COOH、-OH均与Na反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应，1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体，故C正确；
    D．乙酸的烃基为饱和烃基，而该物质含苯环及碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定条件下合成乙烯．
    6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
    （1）乙烯是非极性分子．（填极性或非极性）
    （2）请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目．
    （3）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是B．
    A．此反应随温度升高，反应速率一定加快
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．M点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响
    （4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图1中M点乙烯的体积分数为7.7% （保留两位有效数字）．
    （5）电解法制取乙烯装置如图2，电极a接电源的负极，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
    当左侧有33.6L（标准状况）CO2反应时，左右两侧溶液质量差|△m右|-|△m左|=36g，则乙烯的产率为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

    ①写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
    ②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
    （2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在某温度下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）根据反应N2+3H2?2NH3的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应
    B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应
    C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气
    D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物
    B．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体
    C．油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解，但水解产物不同
    D．煤的液化和气化都是物理变化，以重油为原料裂解可得到各种轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

    已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
    （1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
    （2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
    ③
    ⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
    用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
    （5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下32g O2和O3所含的原子数为2NA
    B．标准状况下22.4L CCl4所含的分子数为NA
    C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
    D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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