现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓　②A＋D→白↓　③B＋C→白↓　④D＋C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．
　　写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________

下列离子方程式书写正确的是

A．向FeS中加入稀硝酸：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

B．NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固体：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3?＋SO32－＋2H2O

C．(CN)2和Cl2的化学性质相似,将(CN)2通入KOH溶中:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

下列离子方程式书写不正确的是                                      

A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O

B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                  （   ）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2

D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;?H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ

下列离子方程式书写正确的是(   )

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-

B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(      )

A．Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO4 2 -＝BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

C．Ca2++OH -+HCO3 - ＝CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

D．Cu +2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　　　Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl^-已透过半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名称是__________________________。

下列化学反应的离子方程式正确的是 (　  )

A．苯酚钠溶液与少量的CO2反应： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+CO32 －

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH-＝CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

下列离子方程式中正确的是                                                                （   ）

A．铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

能正确表示下列反应的离子方程式的是                     （  ）

A．足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓