下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

关于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7	=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
A.c(H⁺)                    B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)         D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精确值),=　　。 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列说法中正确的是  

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

 
A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L④溶液与V_b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V_a＋V_b)L]，若混合后溶液的pH＝4，则V_a∶V_b＝11∶9

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14