A. 氯水
B. 碘水
C. 碘化钾溶液
D. 溴化钾溶液

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A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强

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A．阴离子半径：F^-<Cl^-<Br^-<I^-
B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI
D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

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A．NaCl和KI
B．NaCl、KCl和I₂
C．NaBr和KCl
D．KCl和NaCl

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A.熔点很高
B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐
D.坚硬

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A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷
B．在不同条件下元素①的单质与元素③的单质反应只能得到一种产物
C．元素④和元素⑤形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构
D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于②的

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 ①B与C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中， A的氢化物沸点最高
④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①④
B．③
C．②
D．②③

(1)T³⁺的核外电子排布式为___。
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是___（填序号）。
①G单质的熔点高于J单质的，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃的沸点高于QE₄的，主要是因为前者的相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有5个σ键和1个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知其分子中的所有原子均形成8电子或2电子的稳定结构，且它是直线形分子，不存在配位键。试写出其结构式：___ 。
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有与石墨类似的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子，层与层之间还夹杂一定数量的原子。 请问这些夹杂的原子应该是___（填G或R的元素符号）。

A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水
D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解