下列指定分散系中能大量共存的微粒是

A．空气： CH4、CO2、SO2、NO

B．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+

C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋，下同）。
（3）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（4）试配平反应方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（   ）
A．Cu^2＋ 和Fe^2＋    B．H^＋ 和Cu^2＋    C．Fe^3＋ 和Fe^2＋    D Fe^2＋ 和Mg^2＋

下列离子可以大量共存的是（   ）

A．K +、SO42－、OH－、AlO2－	B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－	D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－

某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－。现有下列四种溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四种溶液中c(HA^－)大小：③>①>②>④

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)。

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B	c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋	不能共存	发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D	溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—	可以共存	不能发生反应

 

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃^2—的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A．SO₃^2—     B．SO₄^— C．CH₃COO^－    D．SiO₃^2—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________ (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积(V)与
时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F^－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF₂溶度积常数为K_sp＝1.5×10^－10，将4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。