下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

在室温下，某溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋	B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－	D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－	B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－	D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

 
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B               ；  C             。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

下列能大量共存的离子组是

A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋	B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－	D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气 SO2、NO、NO2

B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-

C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-

D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-