依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是__________。
A.煤油
B.四氯化碳
C.乙醇
D.水
(2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是_______ 。
A.铷与水反应比钠剧烈
B.铷的原子半径比钠小
C.铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂
D.铷可作还原剂
(3)氢化铷与水反应可放出氢气：RbH+H₂O==RbOH+H₂↑，则下列叙述中正确的是_______。
A.氢化铷溶于水后所得溶液显酸性
B. 氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是 ___________________。
A. Li
B. Na
C. K
D.Cs

A．Cl₂、I₂
B．Br₂、Cl₂
C．Cl₂、 Br₂
D．I₂、Cl₂

A．元素X：原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：位于元素周期表中第三周期ⅢA族
C．元素Z：二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：焰色反应呈紫色

A.A、B、C、D四种元素可能都是非金属元素
B.A、D的原子序数之和大于B、C的原子序数之和
C.化合物C₂D属于共价化合物
D.A、B、C、D均能分别与氧元素形成两种常见的化合物

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Cl₂、Br₂、I₂和CCl₄都是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说明都不对

（1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________；
（2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由___________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因______________（用离子方程式表达）。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式________________。

A．锂
B．钠
C．钾
D．铷

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱
B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸