将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　

A．Ag+

B．NO3－

C．Ba2＋

D．Cl－

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+	B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—	D．H+、K+、Cl—、SiO32—

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．Cl2

D．HNO3

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是     g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+

B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－

C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液 中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．由水电离出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH-	B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-	D．Ag+、H+、SO42-、Cl-

下列有关叙述正确的是

A．某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-

B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-

C．某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

D．某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于                  。
（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）