（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na⁺)＞c(HCO­)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO­) 
B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH^－)
C．c(Na⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H₂CO₃­)
D．c(OH^－)＝c(HCO­)＋c(H₂CO₃­)＋c(H⁺)
（3）t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

下列表述中，合理的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．K＋、H+、NO3－、SiO32－	B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－	D．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	KW	1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（  ）

A．NH4+　NO3-　CO32-　Na＋	B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO3-
C．NO3-　K＋　Mg2＋　Cl－	D．NO3-　Na＋　K＋　Cl－

如果NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是（  ）

A．Cl－

B．Na+

C．H+

D．Mg2+

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（  ）

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH^－有沉淀析出，加入H^＋有气体放
出的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-	B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-	D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是(     )

A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－

B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-

C．常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－