（6分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

阳离子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子	SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
（1）B中阳离子是（填化学式）                     。
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：                                 。
⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是          （填A或C的化学式）。
⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                 。
⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_      _

无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（   ）

A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-	B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-	D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                             ；
⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—	B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl—	D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A．Na+、H+、CO32-、Cl-	B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH-	D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

在由水电离出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）

A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－	B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+	D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。