(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是   ________________；
（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

下列各组离子，一定能大量共存的是：

A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）

D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

下列有关平衡常数的说法正确的是（   ）

A．已知，则对应的化学反应可以表示为： 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

下列电离方程式中，正确的是

A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－	B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－	D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(     )

A．Al3＋、NO、OH－、Cl－	B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO	D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

下列表述正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)

B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)

D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存

下列说法正确的是

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性