下列说法正确的是：

A．由于含K+的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K+

B．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H+ +OH- ＝H2O

C．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确

D．溶液中进行的反应：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－==5SO₄^2－+ 2Mn²⁺ + 3H₂O

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判断依据是____             
（3）B、D反应的离子方程式是____                      ；

25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（   ）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

澄清透明溶液中能大量共存的离子组是

A．HCO3－、Na+、K+、H+	B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－	D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+

B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br-

C．水电离的c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[

D．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+

（16分）某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：       ；不能肯定的是：      ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：           。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：        ；沉淀E的化学式为：      ；沉淀J的化学式为：        。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：     ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式         。
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂ O、O₂物质的量之比是：          。

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO

C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

在强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、OH^—           B．Fe²⁺、Cl^—、H⁺、Na⁺
C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^—、OH^—                      D．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有              离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________