在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（   ）

A．K＋

B．H＋

C．

D．

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体100 mL中，溶液的导电能力变化最小的是（   ）

A．自来水	B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1硝酸	D．0.5 mol·L-1 NH4Cl

将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会（   ）

A．增大

B．减小

C．不变

D．先增大，后减小

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（   ）

A．无色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-

B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-

C．pH=1的溶液中：Fe2＋、、Mg2＋、

D．水电离的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3＋、、K＋、SCN-

某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（   ）

A．A为非电解质	B．A是强电解质
C．A是离子晶体	D．A是弱电解质

对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C()=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C()=4.5×10^-6 mol·L^-1、C()=5.0×10^-6 mol·L^-1，则此雨水的pH约为(    )

A．3

B．4

C．5

D．6

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（   ）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（   ）

A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水

C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液